【題目】下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(
A.CO32+2H2OH2CO3+2OH
B.NH4++H2ONH3H2O+H+
C.Al3++3H2OAl(OH)3↓+H2O
D.HCO3+H2OH3O++CO32

【答案】B
【解析】解:A.水解離子反應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH , 故A錯(cuò)誤;
B.銨根離子水解離子反應(yīng)為NH4++H2ONH3H2O+H+ , 故B正確;
C.水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ , 故C錯(cuò)誤;
D.水解離子反應(yīng)為HCO3+H2OH2CO3+OH , 故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3(乙醚)+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實(shí)驗(yàn)裝置如圖:將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問題:

(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是 , 如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理?
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?(填“是”或“否”),原因是
(3)儀器C的名稱為
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是最常見的一次電池,它的總反應(yīng)如下:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是(
A.Zn
B.Zn(OH)2
C.MnO2
D.MnOOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是(

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣2(b﹣a) kJ/mol
C.2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+a kJ/mol
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<﹣b kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KspAgCl=1.56×10-10,KspAgBr=7.7×10-13,KspAg2CrO4=9.0×10-12某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )

A. Br-Cl-、CrO42- B. Cl-Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A,B,C,D,E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D,E同主族.某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為
(2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol1 , 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1. 則晶體甲的化學(xué)式為
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=

(4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28 g N2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(
A.2:7
B.5:4
C.4:5
D.7:3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案