【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C.e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
D.f處觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒,火焰呈淡藍(lán)色
【答案】D
【解析】
A.b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,為制備乙炔的反應(yīng)原理,選項(xiàng)A正確;
B.c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫,防止硫化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響,選項(xiàng)B正確;
C.c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾,e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色可說(shuō)明乙炔能被氧化,選項(xiàng)C正確;
D. f處若乙炔過(guò)量,燃燒觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒,產(chǎn)生藍(lán)色火焰并伴有濃厚的黑煙,選項(xiàng)D不正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí),氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)的檢驗(yàn)。如圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中制備乙炔的化學(xué)方程式:________。
(2)A中試劑:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案:
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡,較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 |
(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng):_____________
Fe2++
+
+
H2O
Fe(OH)3 +
HCO3
(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同 |
實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。
① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________
② 為測(cè)定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是____________。
(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA
C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚作為燃料電池的原料,可通過(guò)以下途徑制。
I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol-1
則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol-1
(2)在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A.新平衡后c(CH3OCH3)增大
B.正反應(yīng)速率先增大后減小
C.反應(yīng)物的體積百分含量減小
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
(3)在10L恒容密閉容器中,均充入4molCO2和7molH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,通過(guò)反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。
①根據(jù)圖1,下列說(shuō)法不正確的是________。
A.反應(yīng)II的ΔH<0,ΔS>0
B.600K時(shí),H2的速率:v(b)正>v(a)逆
C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí),Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多
D.從狀態(tài)d到e,α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)
②狀態(tài)e(900K)時(shí),α(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留3位有效數(shù)字)。
(4)寫(xiě)出二甲醚堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________。該電池工作時(shí),溶液中的OH-向______極移動(dòng),該電池工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小。
(5)己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說(shuō)法正確的是________。
A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2又名黑錳礦,主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同,分為固相合成和液相合成。已知:MnO2不溶于水,其中錳的價(jià)態(tài)有+2價(jià),也可能有+3價(jià)和+4價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若Mn3O4中錳的價(jià)態(tài)看作由+2和+4價(jià)組成,寫(xiě)出它由氧化物形成的表達(dá)式:_____
(2)MnOOH中錳的價(jià)態(tài)為________價(jià),寫(xiě)出②的化學(xué)方程式:____;堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)為:Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH,寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式______
(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性,隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡,試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因____________。過(guò)濾出的Mn(OH)2需要洗滌,簡(jiǎn)要說(shuō)明洗滌沉淀的操作過(guò)程:________。
(4)若③中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2,則理論上可以得到_________g Mn3O4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域,BiOCl難溶于水,它是BiCl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物,含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產(chǎn)高純度BiOCl的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在浸液1中加入過(guò)量的鋅,過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物M,M的摩爾質(zhì)量為287 g·mol-1,M為 ___(填化學(xué)式)。
(2)已知:浸液2呈藍(lán)色,浸渣2含有少量硫單質(zhì)!敖~”中MnO2的作用是____(用離子方程式表示)。
(3)“浸鉍”中,鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示:
在高于40℃左右時(shí)“鉍浸出率”開(kāi)始下降,其主要因素可能是____(從兩個(gè)角度分析)。
(4)在室溫和液固比固定的條件下,c(HCl)=1.0mol·L-1時(shí),鉍的浸出率與溶液中c(Cl-)的關(guān)系如圖所示!敖G”操作中,加入NaCl的目的是____。
(5)浸液3中主要溶質(zhì)是BiCl3,“沉鉍”過(guò)程中,有氣體放出!俺零G”的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為____。從綠色化學(xué)角度看,浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。
(6)測(cè)定產(chǎn)品的純度:取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品,溶于稍過(guò)量的濃硝酸中,加水稀釋到100.0mL,取20.0mL于燒杯中,用cmol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用Na2CrO4,作指示劑),消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為
,其中橢圓框表示 π鍵,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B.CO 分子中有一個(gè) π 鍵是配位鍵
C.N2 與 CO 互為等電子體
D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是( )
A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C.取用金屬鈉或鉀時(shí),沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示
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