12．下列離子的檢驗不能達到預期目的是（　�。�
A．向待測液里加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則待測液中肯定含有Fe3+
B．向待測液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測液中肯定含有SO42-
C．向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不含Cl-
D．向待測液里加入CaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則表明待測液中肯定含HCO3-

分析 A．紅褐色沉淀為氫氧化鐵；
B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，或亞硫酸鋇；
C．若含氯離子，生成AgCl不溶于硝酸；
D．該無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳．

解答 解：A．紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可知待測液中肯定含有Fe3+，故A正確；
B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，或亞硫酸鋇，不能說明待測液中肯定含有SO42-，應先加鹽酸排除干擾離子，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可檢驗，故B錯誤；
C．若含氯離子，生成AgCl不溶于硝酸，則待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不含Cl-，故C正確；
D．該無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳，則待測液里加入CaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，可知待測液中肯定含HCO3-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗的試劑及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

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2．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　　）
A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3

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3．硫與熱的燒堿溶液反應的化學方程式為3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．S是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Na2S是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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20．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn) a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中水是還原劑B．電解過程中Cl-被還原
C．a 電極與電源負極相連D．b電極附近溶液的堿性增強

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7．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ（1）實驗時用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)               D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過量H2O2的反應原理為：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），則加入H2O2的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫出步驟③中生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．少量鈉應保存在（　�。�
A．敞口容器中B．煤油中C．水中D．鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：無用
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（選填編號）．
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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1．下列變化，應加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH4+→NO3-B．C→COC．SO2→SD．SO2→SO32-

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2．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是（　�。�
A．通入適量的CO2B．加入過量的BaCl2溶液
C．加入適量的稀鹽酸D．加入過量的稀硝酸

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