已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(　　)

A．404                                 B．260

C．230                                 D．200


解析　H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　

ΔH＝－72 kJ/mol�、�

Br2(l)===Br2(g)　ΔH＝＋30 kJ/mol�、�

①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－102 kJ/mol

所以有：a＋436－369×2＝－102

得a＝200。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列混和物的分離，可用溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)操作的是（）

    A．                                 混有泥沙的粗鹽  B． 水和酒精

    C．                                 四氯化碳和水 D． 鐵粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（）

    A．                                 CH3﹣CH=CH2與 B．

    C．                                 HCOOC2H5與CH3COOCH3   D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下(　　)

A．反應(yīng)(1)放出的熱量多

B．反應(yīng)(2)放出的熱量多

C．(1)(2)放出的熱量一樣多

D．無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋b kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�

　

A．

鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車

　

B．

以煤等燃料作為主要生活燃料

　

C．

限制使用電動(dòng)車

　

D．

利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�

　

A．

H2（g）

B．

CO（g）

C．

C8H18（l）

D．

CH4（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00mol/L

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和　　探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和　　探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

②

③

④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率　　 （忽略溶液體積變化）．

（3）請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是

A．x數(shù)值為2×10－5

B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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