下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()

①過(guò)濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.

    A.             ①和②              B. ①和③          C. ③和④   D. ①和④


考點(diǎn):  過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器.

專題:  化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器.

分析:  玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用.

解答:  解:①在過(guò)濾時(shí),玻璃棒起引流作用;

②在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱而飛濺;

③玻璃棒的作用是攪拌,加速物質(zhì)的溶解;

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用.

其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④,

故選D.

點(diǎn)評(píng):  本題主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答,較簡(jiǎn)單.


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體,恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

溶液中的Ca2+總數(shù)不變

B.

溶液中 OH數(shù)目增加

 

C.

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

D.

溶液的質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中,不會(huì)變質(zhì)的是(  )

 

A.

Na2CO3 粉末

B.

漂白粉

C.

氫氧化鈉溶液

D.

Na2O2固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,SO42﹣的濃度為0.4mol/L,當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解.則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為( 。

 

A.

0.225mol/L

B.

0.25mol/L

C.

0.45mol/L

D.

0.9mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

(1)該反應(yīng)的氧化劑是  

(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5

①KMnO4的系數(shù)是  

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4  

(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組.原因是。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列電離方程式書寫正確的是()

    A.                                 Al2(SO43═Al23++3SO42   B. NaHSO4═Na++HSO4

    C.                                 NaHCO3═Na++H++CO32   D. Na3PO4═3Na++PO43

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是()

    A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

    B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

    C. 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g

    D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某有機(jī)物甲經(jīng)氧化得到乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲經(jīng)水解可得丙,1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( 。

 

A.

ClCH2CH2OH

B.

OHC﹣O﹣CH2Cl

C.

ClCH2CHO

D.

HOCH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷,哪些違反了泡利原理,哪些違反了洪特規(guī)則

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為    ,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為   ;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是  

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列  

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p.

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同步練習(xí)冊(cè)答案