7．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性共價鍵的是（　�。�
A．MgOB．Na2O2C．CaCl2D．NH4Cl

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．MgO只含離子鍵，故A不選；
B．Na2O2中含O-O非極性共價鍵、離子鍵，故B選；
C．CaCl2中含離子鍵，故C不選；
D．NH4Cl中含極性共價鍵、離子鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加1，08g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為正極（填正極或負極）
（2）電解池B中陰極的電極反應式是Ag++e-═Ag．
（3）若A中KC1溶液的體積是100mL，電解后溶液的pH=13（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（4）若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于鹵素的下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高
C．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化的實質(zhì)相似的是
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
②濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應（　�。�
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有（　�。�
①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液  ⑤Na2SiO3溶液．
A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結構簡式如圖，有關說法正確的是（　�。�
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol欖香烯最多能和3molH2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C．把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D．請據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．
①將氣體B通入到適量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是：BC（用字母表示）．
（3）白色渾濁物D在空氣中容易變質(zhì)的原因為（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有甲乙丙丁四種物質(zhì)，分別由2種或3種元素組成，它們的分子都具有與氬（Ar）相同的電子數(shù)．其中乙與NaOH液反應可生成兩種鹽，兩種鹽的水溶液均顯堿性．下列推斷合理的是（　�。�
A．乙可能由3種元素組成
B．若甲與乙中各元素質(zhì)量比相同，則甲中一定含有氧元素
C．丙中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則丙一定是甲烷的同系物
D．若丁中為雙原子分子，則丁中含有的化學鍵一定是極性鍵

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