設C＋CO22CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應放熱)，正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A．v1減小，v2增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．同時增大

D

解析試題分析：溫度升高會使反應速率增大。
考點：溫度對化學反應速率的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是（　�。�

A．任何可逆反應都有一定的限度
B．影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．決定反應速率的主要因素是反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程
B．冰融化過程其熵值增大
C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
D．同一物質固態(tài)時熵值最小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號
化學方程式
平衡常數(shù)
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動       D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對“化學反應速率”的理解正確的是

A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度
B．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   

A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是

A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應
C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示�，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

A．該反應在高溫時才能自發(fā)進行
B．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數(shù)一直在減少
C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化
D．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉化率都是先增大后減少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應物中加入適量的 （   ）       

A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體

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同步練習冊答案