Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
	B．	△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
	C．	△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
	D．	反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0．

Answer 1

考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量；

B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應(yīng)物的能量和），反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱；

C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變；

D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應(yīng)物的能量和）據(jù)此分析．

解答：

解：A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，故A錯(cuò)誤；

B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應(yīng)物的能量和），反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；

C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故C錯(cuò)誤；

D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應(yīng)物的能量和），所以△H＞0時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，故D正確．

故需D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系，以及△H的求算，題目難度不大．