4．傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．陰極發(fā)生氧化反應
B．當電路中電子轉移為5×10-5mol時，進入傳感器的SO2為 1.12 mL
C．正極反應式 Ag-e-=Ag+
D．b為電源的負極

分析 A、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應；
B、溫度和壓強不知不能計算氣體體積；
C、與電源a極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；
D、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，判斷為陰極．

解答 解：A、陰極的電極反應為HSO3-變化為S2O42-，陰極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、溫度和壓強不知不能計算氣體體積，故C錯誤；
C、正極上發(fā)生得電子的還原反應，Ag-e-=Ag+是負極反應式，故C錯誤；
D、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，判斷為陰極，b電極為原電池的負極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷，主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將某同學設計的原電池通過
導線與圖中的電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
（1）若a為CuSO4溶液，則電解時的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．

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15．某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，現(xiàn)將此混合氣體經(jīng)過濃硫酸后體積減小，將剩余氣體排人裝有空氣的試管中，氣體很快變成紅棕色，對于原混合氣體成分的判斷錯誤的是（　�。�
A．可能有O2B．肯定沒有Cl2、NO2C．肯定有NH3D．肯定有NO

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12．某無色混合氣體中可能含有N2、NH3、SO2、NO、HCl中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過濃硫酸后，品紅溶液褪色，最后把剩余氣體排入空氣中，沒有顏色變化．下列對原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�
A．肯定有SO2、NH3和N2B．可能有HCl和N2
C．肯定只有NH3和SO2D．肯定沒有HCl和NO

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19．如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢．下列說法正確的是（　�。�
A．電負性：c＞b＞aB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b
C．I5：a＞c＞bD．最簡單氫化物的沸點：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．O2的相對分子質量為32
B．1molCO2的質量為44g/mol
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D．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)（填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．請在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數(shù)目．

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13．我國自主研發(fā)制造的國產(chǎn)大型客機C919前不久在上海下線，C919的綜合監(jiān)視電子系統(tǒng)是由無錫企業(yè)研發(fā)制造．電子監(jiān)視系統(tǒng)的核心部件是其中的電子芯片．制備該電子芯片的材料是（　�。�
A．鋁B．硅C．碳D．鋼

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14．下列說法正確的是（　�。�
A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②表示0.1mol•L-1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C．圖③可知S8燃燒的熱化學方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
D．圖④在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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