Question

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+

Answer 1

C

試題分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺雖有氧化性，但與H⁺、NO₃^-的強(qiáng)氧化性無(wú)法比．Fe²⁺作還原劑，NO₃^-作氧化劑．由此得出該反應(yīng)為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺＝8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O。A、根據(jù)（氧化劑）降（化合價(jià)降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)），對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO₃^-生成NH₄⁺，N化合價(jià)從+5降為-3，NH₄⁺為還原產(chǎn)物，故A正確；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧，降得還；該反應(yīng)中氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8．故B正確；C、氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則0.5mol NO₃^－參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，故C不正確；D、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e-=Fe³⁺，負(fù)極反應(yīng)是Fe²⁺失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．故D正確，答案選C。