Question

在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO₄·7H₂O的質量分數，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe²⁺ +8H⁺ + MnO₄^-=5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O。
高錳酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na₂C₂O₄)=134.0]進行標定，反應原理為：5C₂O₄^2- +2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2 mol· L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經標定c(KMnO₄)=1.6×10^-2 mol·L^-1。
步驟三：稱取FeSO₄·7H₂O試樣1.073 g，放人錐形瓶中，加入適量的水溶解。
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00 mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、____、____。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據是________________。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是__________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_____________。
(5)請設步驟二中的數據記錄和數據處理表格__________（不必填數據）。
(6)國家標準規(guī)定FeSO₄·7H₂O的含量（w）：
一級品100. 5%≥w≥99.50%；
二 級品100.5％≥w≥99.00%；
三級品101．0%≥w≥98.00%。
試判斷該試樣符合國家___________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO₄·7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是_______________。

Answer 1

(1)量筒 ；玻璃棒
(2)根據反應的定量關系、滴定管的規(guī)格（最大容 量）及KMnO₄溶液的粗濃度來確定(一般比計算值低一些)（或根據KMnO₄ 的用量及反應的定量關系）
(3)A
(4)生成的Mn²⁺為催化劑，使反應速率變大
(5)
(6)一
(7)FeSO₄·7H₂O會風化，失去部分結晶水