18．下列電離方程式中不正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++SO42-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．NaNO3═Na++NO3-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

分析 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式．方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開，強電解質(zhì)用“=”連接，弱電解質(zhì)用“?”連接．

解答 解：A．硫酸為強電解質(zhì)，在水中能夠完全電離，產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A正確；
B．Ba（OH）2是易溶于水易電離的強堿，在溶液中完全電離生成Ba2+離子和OH-離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以該電離方程式書寫正確，故B正確；
C．硝酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaNO3═Na++NO3-，故C正確；
D．氯酸根離子不能拆寫，氯酸鉀是強電解質(zhì)，是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷電離方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．

回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱為氯原子；B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$+NaCl+2H2O；
（4）某種結(jié)構(gòu)的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出由G與該丁醇生成對羥基苯甲酸丁酯的反應(yīng)方程式+（CH3）3COH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（5）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強
C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應(yīng)
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
C的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2結(jié)構(gòu)簡式是；②、⑥的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔的描述灰霾天氣，就是“細粒子氣溶膠離子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”．氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣溶膠的分散劑是氣體
B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種
C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm
D．膠體不能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：（填選項）AB．
A．導(dǎo)管易被阻塞  B．易造成環(huán)境污染  C．不易收集產(chǎn)物  D．產(chǎn)品易潮解
（5）如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是因產(chǎn)品易受潮解，可在Ⅱ裝置的瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：①PbO2+4HCl═PbCl2+Cl2↑+2H2O，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中，充入2mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且c（SO3）增大的是（　�。�
A．升高溫度B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．充入He（g），使體系壓強增大D．再向容器中通入2molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．稱為“塑料王”的是聚四氟乙烯，制取它的方程式為nCF2=CF2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．

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