18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-、Y2+與Ne原子電子層相同，Z是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
C．X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-、Y2+與Ne原子電子層相同，則X為F元素、Y為Mg，Z是金屬，原子序數(shù)大于Mg，故Z為Al，W元素處于第三周期，其最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為$\frac{1}{2}$×（2+8）=5，則W為磷元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-、Y2+與Ne原子電子層相同，則X為F元素、Y為Mg，Z是金屬，原子序數(shù)大于Mg，故Z為Al，W元素處于第三周期，其最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為$\frac{1}{2}$×（2+8）=5，則W為磷元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑r（Mg）＞r（Al）＞r（P）＞r（F），故A錯誤；
B．非金屬性X（F）＞W(wǎng)（P），非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞PH3，故B錯誤；
C．F與Mg形成MgF2，含有離子鍵，而F與P元素形成共價鍵，故C錯誤；
D．由于金屬性Y（Mg）＞Z（Al），故氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的強，故D正確，
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素周期律等，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+，F(xiàn)e2+，Al3+，SO42-，Cl-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　　）
A．Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B．反應(yīng)后，溶液中NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-的物質(zhì)的量減少，而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化
D．該實驗中共有兩種氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的邊長為a cm，則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．米酒變酸的過程涉及氧化反應(yīng)D．未成熟的蘋果遇碘水不會變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物．常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價為+6B．簡單離子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．元素X和Y能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：

（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：醛基和醚鍵．
（2）試劑X是一溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2；在上述七步反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是⑥（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下述實驗設(shè)計合理的（　�。�
 選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗設(shè)計
 A 檢測溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
 B 除去CO2中的HCl 通過飽和的NaHCO3溶液，然后干燥
 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液，然后分液
 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．P4和CH4都是正四面體型結(jié)構(gòu)的分子，且鍵角都為109°28ˊ
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

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