在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，體積為22.4L的是（　�。�
A．20℃時(shí)18 g水
B．常溫常壓下1 mol氨
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2
B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊 保護(hù)
C．鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑
D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要 涂保護(hù)層

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知：BCl3的熔點(diǎn)為－107.3 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6）。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

（1） 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）裝置B、E的作用分別是_________________________。

（3）可以用盛裝___________(填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡便。

（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是_________(填字母），其理由是_________________。

a．先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈

b．先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

c．同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑

A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．明礬 D．Na2SO3和H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH）3→Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列敘述正確的是

A. 容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)

B. 如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進(jìn)行烘干

C. 將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解

D. 定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是( ）

A．反應(yīng)后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物質(zhì)的量減少， Al3＋、Cl－的物質(zhì)的量不變

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化

C．該實(shí)驗(yàn)中共有兩種氣體生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．CO 的燃燒熱是 283.0 KJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 KJ/mol
B．HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 KJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少
D．已知：H-H鍵的鍵能為a KJ/mol，Cl-C1鍵的鍵能為b KJ/mol，H-C1鍵的鍵能為c KJ/mol，則生成1 mol HC1放出的能量為$\frac{（a+b-2c）}{2}$KJ

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