已知元素原子的電負(fù)性和原子半徑等一樣,也是元素的一種基本件質(zhì),下列給出14種元素的電負(fù)性
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_____________。
(2)由上述變化規(guī)律可推斷,短周期主族元素中,電負(fù)性最大的元素是____________,電負(fù)性最小的元素是__________,由這兩種元素構(gòu)成的化合物屬于___________(用“離子”或“共價”填空)化合物,并用電子式表示該化合物的形成過程:__________________
(1)元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化(或同周期主族元素,從左到右,電負(fù)性逐漸增大)
(2)F;Na;離子;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是某些短周期元素的電負(fù)性(x)值:
元素符號 Li Be N O F Na Mg Al P S
X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
元素的電負(fù)性越大,原子吸引電子的能力越強
元素的電負(fù)性越大,原子吸引電子的能力越強

(2)試推測,周期表所列元素中除放射性元素外,電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為

(3)已知:Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br.
①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,則x(Cl)的最小范圍:
2.58~3.04
2.58~3.04
(填表中數(shù)值);
②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3(或P(OH)3
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3(或P(OH)3

(4)一般認(rèn)為:如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵,小于1.7通常形成共價鍵,結(jié)合問題(3)-①,分析BeCl2屬于
共價化合物
共價化合物
.(填離子化合物或共價化合物)
請設(shè)計實驗加以證明
測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電
測定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江西二模)(化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns2 np2,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子.請回答下列問題:
(1)當(dāng)n=2時,AB2屬于
非極性
非極性
 分子(填“極性”或“非極性”),分子中有
2
2
個δ鍵、
2
2
 個π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化.
(2)當(dāng)n=3時,A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體.
(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是
S>P>Si
S>P>Si
(用元素符號表示);A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P>S>Si
P>S>Si
(用元素符號表示).
(4)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O,該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
,作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形(或四面體形)
三角錐形(或四面體形)

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)二模)鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用.
(1)鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族

(2)已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小.以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值:
元素
電負(fù)性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負(fù)性x的范圍是
1.2<χ<1.8
1.2<χ<1.8

②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負(fù)性數(shù)值越大,元素的金屬性越弱
電負(fù)性數(shù)值越大,元素的金屬性越弱

③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c

a.測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO43和MgSO4溶液的pH
c.向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一.
已知:4Al (s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2 (s)△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是
4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=-1789kJ/mol
4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=-1789kJ/mol

(4)冶煉金屬鋁時,用石墨做電極電解熔融Al2O3.液態(tài)鋁在(填“陰”或“陽”)
極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不斷補充

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)鉻的外圍電子排布式是                  ,與鉻同周期,最外層有3個未成對電子數(shù)的主族元素名稱是       ,該元素對應(yīng)的最低價氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式,分子的空間構(gòu)型是         。

(2)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為______ 。繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象:熔點:Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:                                  。

(3)氟化氫水溶液中存在氫鍵有      種。

(4)2011年諾貝爾化學(xué)獎授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知:金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表:則X元素符號是         ,錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為           。

 

 

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