實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
分析：A、反應(yīng)焓變△H與方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)；
B、C2H4（l）比C2H4（g）能量低，反應(yīng)放熱少；
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D、△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能．
解答：解：A、反應(yīng)焓變△H與方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)，與實(shí)驗(yàn)中乙烯的用量無(wú)關(guān)，故A正確；
B、C2H4（l）比C2H4（g）能量低，反應(yīng)放熱少，所以0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量小于22.9 kJ，故B錯(cuò)誤；
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則1 mol C2H5OH（g）和1molH2O （g）具有的總能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和，故C錯(cuò)誤；
D、△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能與1 mol C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能之差為△H，為負(fù)值，所以1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能小于1 mol C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式，他們測(cè)得的在一定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲方案：燃燒產(chǎn)物
濃硫酸
濃硫酸增重2.52g
堿石灰
堿石灰增重1.30g
點(diǎn)燃
生成CO21.76g
乙方案：燃燒產(chǎn)物
堿石灰
堿石灰增重5.60g
灼熱
固體減小0.64g
石灰水
石灰水增重4g．試回答：
（1）甲、乙兩方案中，你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡(jiǎn)式？
（2）請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過(guò)計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式．
（3）若要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)？并說(shuō)明原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫(xiě)出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
檸檬酸存在于檸檬、葡萄等水果中，廣泛應(yīng)用于食品工業(yè)．精英家教網(wǎng)
（1）已知檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192，其分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C：37.5%，H：4.2%，O：58.3%；則檸檬酸的分子式為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)表明：①檸檬酸不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol檸檬酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)能放出3mol CO2氣體；③能與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；④核磁共振譜表明檸檬酸分子存在4個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的氫原子．寫(xiě)出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（3）寫(xiě)出lmol檸檬酸在濃硫酸催化和適宜條件下與足量乙醇完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
（4）寫(xiě)出二種與檸檬酸同分異構(gòu)，且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②1mol該異構(gòu)體能與2molNaHCO3完全反應(yīng)；
③1mol該異構(gòu)體能與4mol金屬鈉反應(yīng)放出2molH2；
④羥基不能連在同一個(gè)碳原子上，也不能連在相鄰的碳原子上．
 
；
 
；
（5）在一定條件下，檸檬酸自身可發(fā)生反應(yīng)失去1分子水，生成一種六元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0101 期中題 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH=－45.8 kJ/mol 則下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變?chǔ)
B．0.5 mol H2O(l) 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案