各取1 mol下列物質(zhì)，分別與足量Br2水和H2反應(yīng)。

①漆酚

②丁香油酚

③白藜蘆醇

④莪術(shù)根莖中的色素

(1)各自消耗的Br2的最大用量是①__________；②__________；③__________；④__________。

(2)各自消耗H2的最大用量是①__________；②__________；③__________；④__________。

解析：根據(jù)有機物的官能團決定有機物的性質(zhì)，Br2水與苯，不發(fā)生反應(yīng)，而Br2水可以與—CH=CH—，—C≡C發(fā)生加成反應(yīng)，而與酚發(fā)生苯環(huán)上的鄰、對位取代反應(yīng)。H2可與，—CH=CH—，—C≡C—，均可發(fā)生加成反應(yīng)。

①苯環(huán)上有3個H可被取代，—C15H27中可能存在一個—C≡C—，或者兩個，所以消耗Br2的最大量是5 mol，消耗H2的最大量也是5 mol。

②根據(jù)丁香油酚的結(jié)構(gòu)，可知消耗Br2的最大量為2 mol，H2的最大量為4 mol。

③白藜蘆醇，可被Br2取代的氫有5個，同時又有一個，可發(fā)生加成，綜合考慮白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，消耗Br2的最大量為6 mol，H2的最大量為7 mol。

④根據(jù)色素的結(jié)構(gòu)知：消耗Br2的最大量為6 mol，消耗H2的最大量為10 mol。

答案：(1)①5  ②2  ③6  ④6  (2)①5  ②4  ③7  ④10


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰水楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水。其結(jié)構(gòu)簡式為(相對分子質(zhì)量為180)。已知：阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水，也不與NaOH反應(yīng))。某課外學(xué)習(xí)小組為檢驗阿司匹林有效成分的官能團并測定其在藥片中的含量，進行了如下實驗：

Ⅰ.驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結(jié)構(gòu)(—COOR)。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2 mL于兩支潔凈的試管中；

②向一支試管中加入____________，若觀察到____________，即證明乙酰水楊酸中有羧基；

③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)開___________色，即證明乙酰水楊酸中具有酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補充完整。

(2)實驗中滴加稀H2SO4的作用是_____________________________________________。

Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量。

①稱取阿司匹林樣品m g；②將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液中(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為b mol·L-1的鹽酸來滴定未反應(yīng)的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。

回答下列問題：

(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；其中加熱目的是____________________________________________________________。

(2)步驟③中若用酚酞作指示劑，如何判斷滴定終點？________________________________

____________________________________________________________________。

(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為___________

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省徐州市高三第三次調(diào)研考試（化學(xué)試題） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩

個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學(xué)式)。
(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)
構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下：
①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是     。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時需重復(fù)進行多次，其目的是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因                  。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②                       。

（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。

（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：                                   。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省宜昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))。

陽離子

H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+

陰離子

OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；

③C溶液白色沉淀。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______________、B______________。

（2）寫出“C溶液白色沉淀”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。

（4）請你設(shè)計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。(只許在A～E中選擇檢驗試劑)

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取適量C的溶液于試管中，    ①    

                  。

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：     ②                          ；

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：     ③                           ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰水楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水。其結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料(都不溶于水，也不與NaOH反應(yīng))；②酚類物質(zhì)與FeCl3溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應(yīng)。

某課外學(xué)習(xí)小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：

Ⅰ.驗證乙酰水楊酸中具有羧基和酯的結(jié)構(gòu)(—COOR)。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2 mL于兩支潔凈的試管中；

②向一支試管中加入_________，若觀察到__________________，即證明乙酰水楊酸中有羧基；

③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)開________色，即證明乙酰水楊酸中具有酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補充完整。

(2)實驗中滴加稀H2SO4的作用是__________________。

Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量：

①稱取阿司匹林樣品m g；

②將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1 NaOH溶液(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸返滴未反應(yīng)的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。

回答下列問題：

(1)阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;其中，加熱的目的是__________________________________________。

(2)不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是_____________________

____________________________________________________________________。

(3)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為_____________

_____________________________________________________________________。

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