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在標準狀況下，1體積水溶解336體積氯化氫，所得溶液密度為1.1g/cm3，溶液中氣體的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為(　　)

A．10.7mol/L　35.4%         B．14.8 mol/L　28.8%

C．14.8 mol/L　35.4%        D．10.7mol/L　 28.8%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C為中學化學中常見單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉化關系。

回答下列問題。

(1)A、B、C三種單質的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質類別一定不是________。

①氫化物�、谒帷、蹓A�、茺}�、菅趸�

理由是______________________________________________________。

(2)A、B、C中有一種是金屬，則三種單質中可能是金屬的是________，理由是____________________________________________________________。

(3)如果E溶液是一種強酸，寫出E作為還原劑參加反應的離子方程式：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一系列物質：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（    ）

       A、Na2CO3       C                CO2                  CO            NaHCO3

       B、Na2S          S                   SO2                     Na2SO3        Na2SO4

       C、NH4Cl            N2                 NaNO2          NO2                     HNO3

       D、P2O5                    H3PO4          Na3PO4        Na2HPO4             NaH2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對分子質量為（   ）

A．48                B． 28               C．32                  D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是 (     )   

① C與O2       ② Na與O2       ③ Fe與Cl2       ④ AlCl3溶液與NaOH溶液    

⑤ CO2與NaOH溶液    ⑥ Cu與硝酸   

A．除③外       B．除③⑤外       C．除③④外       D．除⑥外

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于下列化學事實，表述錯誤的是（     ）

A．濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止見光分解

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會出現“先沉淀后溶解”的現象

C．向石蕊試液中滴加氨水，溶液變紅

D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ. 打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。

Ⅵ. 更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

⑴過程Ⅰ的目的是                         。

⑵棉花中浸潤的溶液為                     。

⑶A中發(fā)生反應的化學方程式                            。

⑷若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為                   。

⑸甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是            （填“甲”“乙”“丙”）。

過程Ⅳ B溶液中含有的離子

過程Ⅵ B溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42－

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現向上述溶液中加入稀硫酸，產生的現象是                                            

A．溶液的顏色變得更綠       B．溶液中出現白色沉淀

C．溶液顏色由綠變黃         D．上述現象均不可能出現

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