Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B、常溫下，l LpH=l的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數(shù)目為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH₃中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A
• D、常溫下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣參與反應(yīng)時(shí)不一定只做氧化劑，根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)來分析；
B、根據(jù)n=CV來求出氫離子的物質(zhì)的量；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

，1molNH₃中含有3mol共價(jià)鍵來分析；
D、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算23g NO₂中所含氧原子數(shù)．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂的物質(zhì)的量為1mol．如果在反應(yīng)中，氯氣全部做氧化劑被還原為-1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；但在反應(yīng)中，氯氣還可能做還原劑被氧化為+1價(jià)、+3價(jià)或+5價(jià)，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，故不一定轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、1L pH=l的H₂SO₄溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L，n（H⁺）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，而1molNH₃中含有3mol共價(jià)鍵，故0.1mol氨氣中含0.3mol共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，故23gNO₂和N₂O₄混合氣體中的NO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

23g

46g/mol

=0.5mol，而1molNO₂中含2mol氧原子，故0.5molNO₂中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．