【題目】Ⅰ.按要求書(shū)寫(xiě):

1)甲基的電子式______。

2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

3)分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種,不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

Ⅱ.按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式:

1CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱:_______。

2)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯:____。

Ⅲ.有一種有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式如圖所示。

1X的分子式為_____。

2)有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

3Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

【答案】 HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O C8H8

【解析】

I.(1)甲基結(jié)構(gòu)為-CH3,則甲基的電子式為;

2)根據(jù)烷烴的通式CnH2n2可知,12n2n2=72,解得n=5,該烷烴的分子式為C5H12,同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4,相同碳原子的烷烴,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低,即熔沸點(diǎn)最低的是;

3C5H12O屬于醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH,羥基所連碳原子沒(méi)有H,則這種醇不能被催化氧化,符合條件的是;

II.1)該有機(jī)物中含有酯基和-Cl,都能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng),因此反應(yīng)方程式為;

2)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2OH,乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH,形成六元酯,則發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O;

III.1)根據(jù)有機(jī)物中碳形成四個(gè)共價(jià)鍵,因此該有機(jī)物的分子式為C8H8

2)屬于芳香族化合物,則Y中含有苯環(huán),根據(jù)苯的同系物的通式,苯的同系物符合8個(gè)碳原子的的分子式為C8H10YC8H10少量2個(gè)H,即Y中含有1個(gè)碳碳雙鍵,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

3Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有碳碳雙鍵,通過(guò)加聚反應(yīng)形成高分子化合物,即該反應(yīng)方程式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的變化與右圖相符合的是

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

X

Y

A

HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

鐵粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m( )

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的導(dǎo)電能力

D

H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的導(dǎo)電能力

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí),鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>的比值保持增大

②濃度均為0.1molL-1Na2CO3、NaHCO3等體積混合溶液:2cNa+=3[cCO32-+cHCO3-]

③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)pH=a,則由水電離產(chǎn)生的cOH-=10-amolL-1

④已知:KspAgCl=1.8×l0-10,KspAg2Cr2O4=2.0×l0-12,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列指定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()

A. 溶液中:、、、

B. 無(wú)色溶液中:、、

C. 室溫下,的溶液中:、、、

D. 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中:、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),不正確的是  

A. 濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解 B. 久置的濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?/span>

C. 金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)5v(NH3)=4v(O2)

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成4 mol NO的同時(shí),消耗4 mol NH3

C. NH3、O2、NOH2O的物質(zhì)的量之比滿(mǎn)足4546

D. 恒溫恒容,氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱(chēng)是________________;裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________;裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度,攪拌,當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

②向裝置C中加入飽和________溶液,析出紫黑色晶體,過(guò)濾。

(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱(chēng)取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL,則該K2FeO4樣品的純度為________

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