將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)可能是（     ）。
A.Na2O2和Na2CO3         B.Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3          D.Na2CO3、Na2O2、NaOH
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?安徽）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)2
；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為
，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（2）寫(xiě)出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，請(qǐng)將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之間易形成氫鍵
氨分子之間易形成氫鍵
．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（5）經(jīng)檢測(cè)，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無(wú)氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個(gè)都有．將粉末加入水中，若無(wú)氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Na、Na2O、Na2O2組成的固體混合物，其中各組分的物質(zhì)的量之和為0.1mol，將其溶于水，所得溶液恰好能被150mL濃度為1mol/L的HCl溶液中和，下列相關(guān)描述說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20.2g Na2O與Na2O2 的固體混合物溶于水中充分反應(yīng)后，得到1000mL 0.6mol/L NaOH 溶液，請(qǐng)計(jì)算：
原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量為
 
．若恰好中和上述所得溶液，需加入2.0mol/L HCl 溶液的體積為
 
．

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