設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和CH4的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，28gCO中所含碳原子數(shù)為 NA
C、1 L 0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
D、1molCl2與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和CH4的物質(zhì)的量為1mol；
B、求出CO的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1molCO含1mol碳原子來(lái)計(jì)算；
C、根據(jù)1molMgCl2中含2mol氯離子來(lái)分析；
D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)來(lái)分析．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和CH4的物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、28gCO的物質(zhì)的量n=
m
M
=
28g
28g/mol
=1mol，而1molCO含1mol碳原子，故含有的碳原子數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、1L0.5mol/LMgCl2溶液中MgCl2的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1molMgCl2中含2mol氯離子，故0.5molMgCl2中含1mol氯離子，故C正確；
D、反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物分子式為C9H10O2，且分子內(nèi)含一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則符合要求的所有屬于酯的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化
B、鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用
C、乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
D、分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
17
37
Cl
B、二氧化碳分子的比例模型：
C、NH4Br的電子式：
D、對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
加熱
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：NOx、CO是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是改善我們生存環(huán)境的有效途徑，將體積比1：1的NO和NO2的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．如圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化．

（1）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為
 
kJ?mol-1，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ?mol-1，
則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ?mol-1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、2.24L H2O（標(biāo)況）
B、22g CO2
C、9.03×1023個(gè)O2
D、2mol H2

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