【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼,其一種合成路線如下:
已知:Ⅰ.不飽和化合物與氨(NH3)或胺(R—NH2)反應能生成新的胺類化合物
如:
II.
(1)B中含氧官能團的名稱為______________。
(2)反應①的反應類型為____________;反應②的反應條件為______________。
(3)反應③的化學方程式為_____________________。
(4)C的結構簡式為__________。
(5)下列說法正確的是____________(填字母)。
a.反應④為取代反應
b.檳榔堿與化合物G互為同系物
c.1 mol D最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應
(6)已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料(PAANa)的單體,寫出生成PAANa的化學方程式__________________________。
(7)已知:CH2=CHCH3 +Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl,以丙烯和乙醇為起始原料,選用必要的無機試劑合成A,寫出合成路線____________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
【答案】 酯基 加成反應 濃硫酸、加熱 a
【解析】根據(jù)流程圖推出A為CH2=CHCOOCH2CH3,根據(jù)已知推出C為,D為,E為,G與甲醇發(fā)生酯化反應生成H,則H為。
(1)中含氧官能團的名稱為酯基;(2)反應①是A與氨氣發(fā)生加成反應生成B;反應②是G在濃硫酸以及加熱條件下發(fā)生消去反就生成G;(3)反應③是G與甲醇在濃硫酸及加熱條件下反應生成H,其化學方程式為:;(4)C的結構簡式為;(5)a.反應④為H與CH3I發(fā)生取代反應生成檳榔堿和甲醇,選項a正確;b.檳榔堿與化合物G所含官能團不一樣,不互為同系物,選項b錯誤;c.D中只有酯基能與氫氧化鈉反應,1 mol D最多能與1 mol NaOH發(fā)生反應,選項c錯誤。答案選a;(6)已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料(PAANa)的單體,則生成PAANa的化學方程式為:;(7)丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成,在氫氧化鈉水溶液中加熱水解生成,氧化生成丙烯醛,丙烯醛進一步氧化生成丙烯酸,丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯,合成路線為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,
實驗步驟如下:① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
若實驗儀器有:A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
回答下列問題:
(1)需量取濃硫酸的體積為__________mL。
(2)實驗時選用的儀器有(填序號) _______________,
(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________
①定容時仰視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未再加蒸餾水補至刻度線
④.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
(4)檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
下列有關反應的方程式,不正確的是( )
A. ①中溶液顯紅色的原因: CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
B. ①中溶液紅色褪去的原因:2SO2 + CO32-+ H2O == CO2+ 2HSO3-
C. ②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質(zhì),可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,
試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。
①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制;
②所需的實驗儀器有:①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有 。
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B.未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.定容時仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
(3)若在標準狀況下,將a L HCl氣體溶于1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(填選項字母)
a. b.
c. d.
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【題目】配制0.1molL﹣1的NaOH溶液,下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是( )
A. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B. 定容時俯視讀取刻度
C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示:
請回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式:______________,C的名稱是___________。
(2)一定條件下三分子F發(fā)生聚合,所的產(chǎn)物的結構簡式為__________。
(3)寫出以下反應的化學方程式:
A→B:___________________________;
G→H:___________________________。
(4)將環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應的化學方程式為__________。
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【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( )。
A. 鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護
B. 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕
D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應是Fe-3e-===Fe3+
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