實驗室用足量的鋅與稀硫酸反應制備氫氣．為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用下列哪種方法（　　）
分析：根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．
解答：解：A．加入NaOH固體，發(fā)生酸堿中和反應，氫離子的物質(zhì)的量減小，則生成氫氣量減少，故A錯誤；
B．加入KNO3固體，Zn與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，而不生成氫氣，故B錯誤；
C．加入CH3COONa固體，硫酸變?yōu)榇姿�，氫離子的濃度減小但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應速率的關(guān)鍵，選項B為學生解答中的難點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量的鋅與稀硫酸反應制備氫氣．為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用下列哪種方法（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入KNO3固體
C．加入CH3COONa固體D．加入幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出
256kJ的熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式_____________________。
②又已知H2O(l) = H2O(g) △H = 44 kJ/mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
_____________kJ。
（2）實驗室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應制取氫氣時（不考慮溫度變化），要想使反應速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，下列措施中能達到目的的是_____________。
①加入少量固體碳酸鈉；②加入少量固體醋酸鈉；③加入適量的硫酸鈉溶液；
④加入適量的硝酸鈉溶液；⑤滴加少量CuSO4溶液；⑥加熱

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式 。
②又已知H2O(l) = H2O(g)，△H = 44 kJ/mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
______________kJ。
（2）實驗室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應制取氫氣時（不考慮溫度變化），要想使反應速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，下列措施中能達到目的的是_______________。
①加入少量固體碳酸鈉；
②加入少量固體醋酸鈉；
③加入適量的硫酸鈉溶液；
④加入適量的硝酸鈉溶液；
⑤滴加少量CuSO4溶液；
⑥加熱

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省瀘州市瀘縣九中高二（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用足量的鋅與稀硫酸反應制備氫氣．為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用下列哪種方法（ ）
A．加入NaOH固體
B．加入KNO3固體
C．加入CH3COONa固體
D．加入幾滴硫酸銅溶液

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