Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數(shù)為N_A
• B． 一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)為0.5 N_A
• C． 常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O鍵的個數(shù)為0.5 N_A
• D． 4 mL 15 mol•L^-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，生成NO₂的分子數(shù)約為0.03 N_A個

Answer 1

分析 A、氣體壓強和溫度不知，不能計算氣體物質(zhì)的量；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，甲醛和葡萄糖的最簡式為CH₂O，計算含氧原子數(shù)；
C、乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算乙酸乙酯的物質(zhì)的量，再根據(jù)乙酸乙酯結(jié)構(gòu)計算C-O鍵；
D、濃硝酸和足量銅反應(yīng)，濃度變化為稀硝酸后生成的氣體為一氧化氮；

解答 解：A、氣體壓強和溫度不知，不能計算氣體物質(zhì)的量，22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、甲醛和葡萄糖的最簡式為CH₂O，所以15g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)=$\frac{15g}{30g/mol}$×N_A/mol=0.5 N_A，故B正確；
C、乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中含有C-O鍵的個數(shù)為0.1 N_A，故C錯誤；
D、4 mL 15 mol•L^-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，濃度變化為稀硝酸后生成的氣體為一氧化氮，生成NO₂的分子數(shù)小于0.03 N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．