Question

4．在一定溫度下，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A． 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂，同時(shí)就有n mol HI生成
• B． 單位時(shí)間內(nèi)有n mol H₂生成，同時(shí)就有n mol I₂生成
• C． 容器內(nèi)H₂的含量不隨時(shí)間的變化而變化
• D． 1個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵形成

Answer 1

分析 反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）為可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H₂、I₂、HI在容器中共存的特點(diǎn)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不再變化，由此衍生的一些物理量不變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂，同時(shí)就有n mol HI生成，表示的是正逆反應(yīng)，但不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)有n mol H₂生成，同時(shí)就有n mol I₂生成，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；
C．容器內(nèi)H₂的含量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．1個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵形成，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．