【題目】電化學原理在金屬防護、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛.

(1)通?捎脠D1所示的兩種方式減緩海水對鐵閘門腐蝕,則下列說法正確的是(填序號)
A.甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B.乙圖中鐵閘門應與電源的負極連接
C.乙圖中鐵閘門上發(fā)生:Fe﹣2e=Fe2+
(2)NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉化率高、無污染的Mg﹣NaClO燃料電池中,電池的結構示意圖如圖2.則鎂為(填“X”或“Y”)電極,正極上發(fā)生的電極反應為:
(3)Cu2O是種半導體材料,基于綠色化學理念設計制取Cu2O的電解池示意圖如圖3:
①石墨應與電源的(填“正極”或“負極”)相連;
②當有0.1molCu2O生成時,轉移電子的物質的量為;
③寫出陰極的電極反應式:

【答案】
(1)B
(2)Y;ClO+H2O+2e=Cl+2OH
(3)負極;0.2mol;2H2O+2e=H2↑+2OH
【解析】解:(1)A.鐵、銅形成原電池時,F(xiàn)e作負極被腐蝕,所以R為Cu時,不能保護鐵閘,故A錯誤;
B.與負極相連,作陰極,被保護,所以乙圖中鐵閘門應與電源的負極連接,故B正確;
C.Fe作陰極,陰極上氫離子得電子,則乙圖中鐵閘門上發(fā)生:2H++2e=H2↑,故C錯誤;
所以答案是:B;(2)Mg﹣NaClO燃料電池中,通入NaClO溶液的一極為正極,另一極為負極,則Y為Mg電極,作負極,正極上次氯酸根離子得電子生成氯離子,則正極的電極方程式為:ClO+H2O+2e=Cl+2OH;
所以答案是:Y;ClO+H2O+2e=Cl+2OH;(3)①Cu失電子生成Cu2O,Cu為陽極,則石墨為陰極,所以石墨應該與電源的負極相連;
所以答案是:負極;
②2molCu生成1molCu2O轉移2mol電子,所以當有0.1molCu2O生成時,轉移電子的物質的量為0.2mol;
所以答案是:0.2mol;
③陰極上水電離的氫離子得電子生成氫氣,其電極方程式為:2H2O+2e=H2↑+2OH;
所以答案是:2H2O+2e=H2↑+2OH

練習冊系列答案
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【題目】將amol NaHCO3和bmol Na2O2固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應.當剩余固體為Na2CO3、NaOH,排出氣體為O2、H2O時, 的值可能為(
A.1.0
B.1.35
C.1.5
D.2.0

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【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質的氧化性按X、YZ順序增強

元素的原子半徑按X、YZ順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、YZ順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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【題目】乙;馓阴B仁且环N醫(yī)藥中間體.某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B龋
已知:

(1)寫出A→B反應所需的試劑及條件:
(2)D的結構簡式為
(3)E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物,寫出該反應的化學方程式
(4)乙酰基扁桃酰氯中有種不同化學環(huán)境的氫原子.
(5)設計以乙醇為原料制備F的合成路線,無機試劑任選 . (合成路線常用表示方法為:A B… 目標產(chǎn))

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【題目】下列物質中屬于純凈物的是(

A. 空氣B. 石油C. 氫氣D. 碳酸鈉溶液

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【題目】某化學興趣小組設計如下方案測定飽和食鹽水的電解率.
[提示:飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)×100%]
(1)方案一:連接圖甲、乙裝置,在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率.

正確的連接順序為導管口(填“A”或“B”)連導管口C,若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞,則電解過程甲裝置中(填“鐵棒”或“碳棒”)附近的溶液變紅.
(2)電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為
(3)方案二:利用甲裝置電解后的溶液,通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率.
部分實驗過程如下:
①用(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)量取10.00mL電解后的溶液,加入錐形瓶中;
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液,用0.2000molL1標準鹽酸滴定待測液,邊滴邊搖動錐形瓶,直到時停止滴定;
③該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表:

實驗序號

鹽酸體積(mL)

第一組

19.90

第二組

24.70

第三組

20.10

第四組

20.00

未電解前飽和食鹽水的物質的量濃度為5.4molL1 , 經(jīng)計算,求出該食鹽水的電解率為
④下列操作,會導致實驗結果偏低的是(填序號).
A.滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B.滴定前讀數(shù)時平視,終點讀數(shù)時俯視
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D.酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失.

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常教的值,下列敘述正確的是(
A.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下,0.3mol NO2完全與水反應,轉移的電子教為0.2NA
C.標準狀況下,22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
D.常溫下,1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1NA

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【題目】可逆反應L(s )+aG(g)bR(g)△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù),壓強P1>P2 . 下列判斷正確的是( )

A.1+a<b
B.△H<0
C.a>b
D.增加L的物質的量,可提高G的轉化率

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【題目】為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗( 夾持儀器 已略去,裝置氣密性已檢驗)

實驗過程

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

Ⅳ.……

1裝置A 中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________

2裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2 的物質的量為_______________

3為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

4氯水和二氧化硫氣體均有漂白作用但兩者混合使用卻失去漂白作用,其原因是___________________ (用離子方程式表示)。

5設計實驗方案證明Fe3+的氧化性比I2 (寫出實驗操作過程、實驗現(xiàn)象與結論)____________________________________。

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