Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．室溫下E元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物．
請回答下列問題：
（1）以上六種元素中，金屬性最強的是（填元素符號）    ，F(xiàn)原子的結構示意圖為    ．
（2）以上元素形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相等的是（填真實的離子符號）    ．
（3）C₂B₂的電子式為    ，該物質中存在的化學鍵有    ．
（4）A₂B與C₂B₂反應的化學方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：先通過題中信息推斷元素，則由室溫下E元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜得E是Al；由D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等得D是Mg；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價化合物，A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．所以A可分別與B、F形成H₂O、H₂O₂、HCl，所以A、B、F分別是H、O、Cl元素；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物，在C₂B、C₂B₂、CF中C的化合價是+1價，原子序數(shù)小于D，所以C是鈉元素，故A、B、C、D、E、F分別是H、O、Na、Mg、Al、Cl，然后再根據(jù)它們在周期表中的位置，推測元素的性質．
解答：解：由室溫下E元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜得E是Al；由D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等得D是Mg；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價化合物，A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．所以A可分別與B、F形成H₂O、H₂O₂、HCl，所以A、B、F分別是H、O、Cl元素；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物，在C₂B、C₂B₂、CF中C的化合價是+1價，原子序數(shù)小于D，所以C是鈉元素，故A、B、C、D、E、F分別是H、O、Na、Mg、Al、Cl．
（1）根據(jù)原子周期律知，同一周期，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以金屬性最強的是鈉，F(xiàn)是氯元素，其原子核內有17個質子，核外有17個電子，
故答案為：Na；；
（2）H、O、Na、Mg、Al、Cl形成的簡單離子分別是：H⁺、O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，核外電子數(shù)相等的離子是：O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，故答案為：O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
（3）C₂B₂是過氧化鈉，鈉元素和氧元素之間形成離子鍵，氧原子和氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵；
（4）A₂B是水，C₂B₂是過氧化鈉，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，故答案為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．
點評：解題規(guī)律：先通過題中信息推斷元素，然后再根據(jù)它們在周期表中的位置，推測元素的性質．