【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.Cl2的制備。
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)裝置C的作用除干燥氣體外還有______________________。
(3)裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱(chēng)為___________;反應(yīng)開(kāi)始后,硫酸銅變藍(lán),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。
該小組用實(shí)驗(yàn)Ⅰ中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無(wú)漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S
查閱資料:
①PdCl2溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物,同時(shí),溶解度大的氣體難逸出;
②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn);
③該實(shí)驗(yàn)條件下,C與Cl2不反應(yīng)。
(4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序?yàn)?/span>
E→G→K→ → → → → →尾氣處理(填裝置字母)。_________
(5)試劑X的名稱(chēng)為_______________。
(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl:________________。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 (球形)干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 JLHFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 將凈化后的混合氣體通入足量CCl4,再通過(guò)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙,試紙不變紅(或?qū)艋蟮幕旌蠚怏w通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,無(wú)白色沉淀生成),則證明凈化后的Cl2中不含HC1
【解析】
試題Ⅰ.(1)裝置B中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣;(2)根據(jù)裝置C中的氣泡可以判斷并控制氣體流速,氯化氫、氧氣在裝置C中能混合均勻;(3)根據(jù)裝置圖回答;水能使硫酸銅變藍(lán),硫酸銅變藍(lán),可知裝置D中氯化氫與氧氣生成水和氯氣;Ⅱ.E出來(lái)的氣體含有氧氣、氯氣、氯化氫,通過(guò)K后氧氣與碳反應(yīng)生成CO,通過(guò)J中PdCl2溶液捕獲CO后剩余氯氣、二氧化碳;通過(guò)L進(jìn)行干燥,通過(guò)干燥的紅紙條證明干燥的Cl2無(wú)漂白性、通過(guò)濕潤(rùn)的紅紙條證明濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、通過(guò)裝置J證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S;(5)氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀,可以證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S;(6)PdCl2溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)Pd和兩種酸性氣體化合物CO2、HCl。(7)氯氣易溶于CCl4、HC1不溶于CCl4,氣體通過(guò)CCl4后,再通入AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則證明凈化后的Cl2中不含HC1。
解析:Ⅰ.(1)裝置B中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣,反應(yīng)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ;(2)根據(jù)裝置C中氣泡溢出的速度可以判斷并控制氣體流速,氯化氫、氧氣在裝置C中能混合均勻;(3)裝置E是球形干燥管;水能使硫酸銅變藍(lán),硫酸銅變藍(lán),可知裝置D中氯化氫與氧氣生成水和氯氣,反應(yīng)方程式是4HC1+O22H2O+ 2C12;Ⅱ. E出來(lái)的氣體含有氧氣、氯氣、氯化氫,通過(guò)K后氧氣與碳反應(yīng)生成CO,通過(guò)J中PdCl2溶液捕獲CO后剩余氯氣、二氧化碳;通過(guò)L進(jìn)行干燥除水,通過(guò)干燥的紅紙條證明干燥的Cl2無(wú)漂白性、通過(guò)濕潤(rùn)的紅紙條證明濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、通過(guò)裝置J證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S,所以裝置連接的合理順序?yàn)?/span>E→G→K→J→L→H→F→I→尾氣處理;(5)氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀,可以證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S,所以X的名稱(chēng)為硫化鈉溶液;(6)PdCl2溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)Pd和兩種酸性氣體化合物CO2、HCl,反應(yīng)方程式是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。(7)將凈化后的混合氣體通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,無(wú)白色沉淀生成,則證明凈化后的Cl2中不含HC1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,一定體積的容器加入一定量的A(s)發(fā)生反應(yīng):3A(s) B(g) +2C(g),下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
① v(B)逆=2 v(C)正 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol B,同時(shí)消耗 2a mol C
③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化
⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再變化 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
A. ①②③B. ②③④C. ④⑤D. ①⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
①鈉離子[Na]+ ②過(guò)氧根離子 ③氫氧根離子
④氧原子 ⑤氫離子H+ ⑥銨根離子
⑦鋁原子Al ⑧溴離子
A. ②③④⑥⑦B. ①③④⑥⑦⑧
C. ③④⑤⑥⑧D. ②③④⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年冬季全國(guó)大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象,汽車(chē)尾氣是造成霧霾的原因之一,汽車(chē)尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO 對(duì)大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。己如:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H= -566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1
(1)氫氣燃燒熱△H=_____________________。
(2)寫(xiě)出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的熱化學(xué)方程式______________________。
(3)往1L 體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g),在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比),則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,此時(shí)平衡常數(shù)將____________(填“變大”、“ 不變”或“變 小”)。
(4)從汽車(chē)尾氣中分離出CO 與O2、與熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,同時(shí)采用電解法制備N2O5,裝置如下圖所示,其中Y為CO2。寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________________。
(5)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
T1___________T2 (填“>”或“<”),T1時(shí)Ksp (CaWO4)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。有關(guān)兩種電池說(shuō)法正確的是 ( )
A. 鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移
B. 當(dāng)鋰硫電池充電時(shí),硫電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 理論上兩種電池的電極材料單位質(zhì)量相同時(shí)釋放的電能相同
D. 上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:Mg2++2e===Mg
C. 該電池充電時(shí),Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大
D. 該電池充電時(shí),C1向下層方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 其簡(jiǎn)單離子在第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Y | 其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性 |
Z | 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 |
A、B、D三種單質(zhì)(單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的高能燃料,一個(gè)分子中含有18個(gè)電子,其組成元素與丙相同,戊是兩性氫氧化物。
請(qǐng)回答:
(1)元素X在周期表中的位置是________,其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)單質(zhì)B電子式為________、丁電子式為________。
(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______(填字母序號(hào))。
a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵
(4)反應(yīng)②中,1 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol電子,其離子方程式為______________。
(5)一定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)類(lèi)型。
(1)甲苯→TNT ___________________
(2)苯乙烯→聚苯乙烯__________________
(3)1,3—丁二烯與溴1,4—加成__________________
(4)2-甲基-2-溴丙烷和氫氧化鉀乙醇溶液共熱___________________
(5)苯甲醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鏌(Mc)是115號(hào)元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是
A. Mc的原子核外有115個(gè)電子 B. Mc是第七周期第VA族元素
C. Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D. Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子
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