Question

若某裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)確定是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子確定電極材料，注意銅和稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，和硝酸反應(yīng)不生成氫氣．所以反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，需要用電解原理完成．

解答：解：A、銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，銅和硝酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，所以該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng)，所以該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，需要用電解原理完成，故B錯(cuò)誤；
C、該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電解池的陽極必須是銅電極，故C正確；
D、銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，銅和硝酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池盒電解池原理的分析應(yīng)用，掌握反應(yīng)進(jìn)行的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)原電池，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成電解池實(shí)現(xiàn)，題目難度中等．