Question

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　和　      。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 mol·L^-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液 的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為　　　　　　　(保留小數點后四位)。

[實驗二]探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:

醋酸濃度(mol·L-1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題:

(1)根據表中數據,可以得出醋酸是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據是:                                   　。

(2)從表中的數據,還可以得出另一結論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:　                   。

Answer 1

【解析】[實驗一](2)首先分析NaOH溶液的體積,第3次數據顯然誤差較大,應舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均體積為20.00 mL,代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L^-1。

[實驗二](1)孤立地看每次測量值,H⁺濃度遠小于醋酸的濃度,說明醋酸不完全電離,聯系起來看,濃度為0.100 0 mol·L^-1、0.010 0 mol·L^-1及0.001 0 mol·L^-1的醋酸濃度相差10倍時,pH變化值小于1。

(2)以0.100 0 mol·L^-1、0.010 0 mol·L^-1醋酸為例,設0.100 0 mol·L^-1的醋酸溶液體積為1 L,將其稀釋至0.010 0 mol·L^-1,體積變?yōu)?0 L,兩溶液中H⁺的物質的量分別為10^-2.88mol、10^-2.38mol,可見溶液變稀,電離出的H⁺的物質的量增加,說明醋酸的電離程度增大。

答案:[實驗一]

(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶

(2)0.200 0 mol·L^-1

[實驗二]

(1)0.010 0 mol·L^-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于1)

(2)增大

[實驗三]

用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH