【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生。下列最有希望的新能源是
①天然氣 、诿骸 、凼汀 、芴柲堋 、輾淠
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:a.6.72LCH4氣體
b.3.01×1023個HCl氣體分子
c.13.6gH2S氣體
d.0.2molNH3
下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示).
①四種氣體的物質(zhì)的量 ;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應(yīng)的化 學(xué)反應(yīng)速率,其中最快的是( )
A.v(D) =0.4mol/(LS) B.v(C) =30mol/(Lmin)
Cv(B)=0.6mol/(Lmin) D.v(A) =0.15mol/(LS)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是
A.化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等
B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵
C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的 .
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 .
(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是 .
(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000molL﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液10.00mL.
①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器(填寫序號) ;
②滴定到終點(diǎn),靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(6)可以通過檢驗(yàn)濾液A來驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素,所加試劑及現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組設(shè)計(jì)了如下三種方案:回答下列問題:
(1)方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸;
①若用12mol/L硫酸配制該溶液,需量取該硫酸溶液的體積為 ml。
②配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配制溶液濃度無影響的是 。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線
C.容量瓶沒有干燥 D.定容時俯視刻度線
③若最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的體積平均為25.00ml,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)方案II中操作I的名稱是 ,需要用到的玻璃儀器有 。
(3)方案III是用下圖裝置進(jìn)行測定。
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②球形干燥管的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是( )。
A. 達(dá)到平衡時:4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C. 達(dá)到平衡時,若增加容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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