等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，與l．00mol／L的鹽酸反應：

（1）試分析，欲求標準狀況下生成的CO2氣體的體積時，還需要什么數(shù)據(jù)          （用a表示，并注明單位）

（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標準狀況下CO2氣體的體積（填寫下表）：

所需數(shù)據(jù)取值范圍

生成CO2氣體的體積

鹽酸不足量時

鹽酸足量時

（3）若NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量不相等，則4.60g的混合物與足量鹽酸完全反應時，在標準狀況下生成的CO2氣體的體積大于          L，小于             L.

（1）鹽酸的體積a L

（2）當a<0.0500L時；22.4a L。  a≥0.0500L時：1.12 L。

（3）1.03，l.23

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示．回答下列問題：

（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學式）
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
，其物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1

（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學式）
NaHCO3、Na2CO3
NaHCO3、Na2CO3
，標準狀況下，通入CO2氣體的體積為
0.56L
0.56L
．
（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，用等物質(zhì)的量的該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

已知天然氣的主要成分是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，等物質(zhì)夠量的和產(chǎn)生的溫室效應，前者大，下面有關(guān)天然氣的幾種敘述中正確的是

①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源

②等質(zhì)量的和產(chǎn)生的溫室效應也是前者大

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

[　　]

A．①②③
B．只有①
C．①和②
D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：013

已知天然氣的主要成分是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，等物質(zhì)夠量的和產(chǎn)生的溫室效應，前者大，下面有關(guān)天然氣的幾種敘述中正確的是

①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源

②等質(zhì)量的和產(chǎn)生的溫室效應也是前者大

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

[　　]

A．①②③
B．只有①
C．①和②
D．只有③

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