16．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL 某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL、2.00mol•L-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

分析 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的濃度．

解答 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，
向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故選A．

點評 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香劑，可通過以下方法合成：

（1）化合物A 中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）由B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的F 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：等．
I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
II．分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
III．分子中含有1個六元碳環(huán)
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化或防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）已知：
請寫出以 為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）
的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根據(jù)所學(xué)知識，可確定C不成立（填序號）．
（2）【藥品驗純】甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實驗探究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）【實驗結(jié)論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“市民利益無小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門的關(guān)注，為了延長食品的保質(zhì)期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標(biāo)有“不可食用”的字，則這包中裝的物質(zhì)可能是（　�。�
A．食鹽和味精B．味精和糖C．鐵粉和硅膠D．鐵粉和堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．鋁粉投入到燒堿溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．鐵粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即變紅：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．往一個盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應(yīng)停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質(zhì)量如下所示
（1）鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面離子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同條件下，求在A點之前產(chǎn)生的氣體與B點之后產(chǎn)生的氣體的體積比（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實驗編號 水果種類電極間距離電流大小/μA
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋果227.2
（1）該實驗的目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是②和③．
（3）如圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極附近區(qū)域的C（H+）將減少 （填“增大”“減小”“不變”），總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列配對正確的是（　�。�
A．同素異形體：金剛石和石墨B．同位素：H2和D2
C．同分異構(gòu)體：H和DD．同系物：正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某無色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取X進(jìn)行如下實驗：
①取適量X，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體Y生成，同時析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體W生成，并有白色沉淀M析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）Z和W的化學(xué)式分別為：ZAl（OH）3，WNH3．
（2）X中一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
實驗①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
實驗②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）M的組成成分是碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，要驗證M的成分的方法是固體中加足量鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡的，證明是碳酸鋇沉淀，部分溶解，證明是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物．

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