Question

4．用化學知識填空：
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應式為2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極的電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

Answer 1

分析 （1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較小；
（2）一水合氨為弱電解質，不能完全電離，加水促進電離；
（3）①反應前，n（Ag⁺）=0.018 mol•L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol•L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反應后剩余的Cl^-為0.1×10^-3 mol，
則混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1，
c（Ag⁺）依據K_sp（AgCl）計算得到，
②溶液PH=-lgc（H⁺）；
（4）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，反應方程式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

解答 解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）氨水為弱電解質，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應加入較多水，
故答案為：＜；
（3）①反應前，n（Ag⁺）=0.018 mol•L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol•L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反應后剩余的Cl^-為0.1×10^-3 mol，
則混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1，
c（Ag⁺）=K_sp（AgCl）/c（Cl^-）=1.0×10^-7 mol•L^-1．
故答案為：1.0×10^-7 mol•L^-1；
②H⁺沒有參與反應，完全沉淀后，c（H⁺）=0.010 mol•L^-1，pH=2，故答案為：2；
（4）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，反應方程式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-，故答案為：2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

點評 本題考查鹽的水解、弱電解質的電離平衡的影響，溶度積常數計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．