(10分)一定溫度時(shí),在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是 。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(填寫字母編號(hào))
A. 體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n moAl的同時(shí)生成n molC
C. 溫度和體積一定是,某一生成物濃度不再變化
D. 溫度和體積一定是,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。
T2時(shí)改變了某種條件,改變的條件是 。(填寫字母編號(hào))
A.升溫 B.加壓 C.催化劑 D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時(shí),在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測(cè)得K=1。然后在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍,結(jié)果A的百分含量始終未改變,則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是 。
(1)吸熱 K=[ c(C)·c(D)]/ c(B)
(2)BCD
(3)B
(4)40%
【解析】
試題分析:(1)升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,又容器的體積一定,因此,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其平衡常數(shù)。
(2)體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。
(3)由圖像可知,改變條件后,正反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。符合此條件的為C增大壓強(qiáng)。
(4)“擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍,結(jié)果A的百分含量始終未改變”說(shuō)明此時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng),則B的轉(zhuǎn)化率保持不變。根據(jù)“三段式法”計(jì)算:設(shè)容器的體積為V
A(s)+B(g)C(g)+D(g)
起始(mol) 2 3 0 0
變化(mol) x x x x
平衡(mol) 2-x 3-x x x
,,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為:
考點(diǎn):化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)化學(xué)平衡的綜合考查。對(duì)于平衡狀態(tài)的確定,必須是正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡狀態(tài);對(duì)于平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,應(yīng)利用三段式法,可以使得計(jì)算過(guò)程較為有條理性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)在一定溫度時(shí)向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反應(yīng)
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的6/7,則此時(shí)。
(1)容器的密度為開始時(shí)______倍;氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為開始時(shí)______倍。
(2)保持恒溫,將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5,欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)1/6,則a、b、c(分別用含a、b和b、c的兩個(gè)代數(shù)式表示)的關(guān)系為 、 。欲使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,a的取值范圍 ;c的取值范圍 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
l |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: ;
(3)該反應(yīng)在第 分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);
(4)若使該反應(yīng)的速率增加,下列措施一定不能達(dá)到目的的是 。
A.升高溫度
B.降低溫度
C.使用催化劑
D.保持容器體積不變加入lmolx和2moly
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:(圖中已畫出Y,用鉛筆作圖,并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“x”或“z”)
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(3)計(jì)算該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: ;
(4)該反應(yīng)在第 分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);
(5)若需加快該反應(yīng)的速率,下列措施一定不能達(dá)到目的的是 。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.使用催化劑 D.保持容器體積不變加入lmolx和2moly
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(10分)某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:(圖中已畫出Y,用鉛筆作圖,并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“x”或“z”)
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(3)計(jì)算該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: ;
(4)該反應(yīng)在第 分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);
(5)若需加快該反應(yīng)的速率,下列措施一定不能達(dá)到目的的是 。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.使用催化劑 D.保持容器體積不變加入lmolx和2moly
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