由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是
A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3?
C．MgCO3和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO3
CD
?
看式量，要一個(gè)大于100，一個(gè)小于100即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　�。�?
A．NaF溶液中通入足量的CO2氣體：
F-+CO2+H2O====HF+?
B．NaHCO3溶液中滴入少量的石灰水：
+OH-+Ca2+====CaCO3↓+2H2O?
C．石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
2+2OH-+Ca2+====CaCO3↓++2H2O?
D．SiO2溶于NaOH溶液中：
SiO2+2OH-====+H2O?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列材料，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．黏土

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某些含結(jié)晶水的鋁硅酸鹽失水后成為多孔的晶體，這些孔穴能讓氣體和液體中直徑比孔道小的分子通過(guò)，而將大分子留在外面，起著“篩分”的作用，因此有“分子篩”之稱(chēng)，某沸石分子篩，其主要成分為Na2H8AlxSi2O12，它可以用氧化物形式來(lái)表示，其中正確的是（  ）
A．2Na2O·Al2O3·4SiO2·4H2O
B．Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2O
C．Na2O·Al2O3·SiO2·H2O
D．2Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種無(wú)色氣體X與紅熱的碳反應(yīng)得到無(wú)色氣體Y，Y與CuO反應(yīng)又可得X，則X、Y分別是（雙選）…（ ）
A．CO2、CO B．O2、CO2C．H2O、H2D．O2、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
⑴目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于     。
⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
②在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     。
⑶李明同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9。
李明應(yīng)該選用的試劑是    ，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題



請(qǐng)回答：
（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，   裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。
組
數(shù)
試劑用量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(氣球體積變化)
分析原因
 
①
0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸
甲中氣球與乙中氣球的體積相等
甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
 
②
0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸
甲中氣球比乙中氣球的體積大
 
 
③
0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸
甲中氣球比乙中氣球的體積大
 
片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變
(用離子方程式表示)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

分在研究性學(xué)習(xí)中，用稀HNO3與Cu反應(yīng)來(lái)制備N(xiāo)O氣體。有兩位學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(a)和(b)�；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________
（2）如果采用(a)裝置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：________。
（3）如果采用(b)裝置，請(qǐng)將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：
①將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到__________為止。
②關(guān)閉活塞，用酒精燈在___________微熱，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，立即撤去酒精燈。
③反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？可以在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？
____________________________________________________________.
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪明顯現(xiàn)象？
____________________________________________________________.
⑤如果需再獲得N0與已生成NO2的形成鮮明對(duì)照的實(shí)驗(yàn)效果，應(yīng)___________(填操作)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不正確的是
A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料
B．氯水、二氧化硫、過(guò)氧化鈉均可作漂白劑
C．濃硫酸、硅膠、堿石灰常用作干燥劑
D．氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基乙酸既可與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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