Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）寫出⑧元素的名稱

硅

．
（2）在這些元素中

Na

是原子半徑最大的元素；

F

是最活潑的非金屬元素；

Ar

是最不活潑的元素．（寫元素符號）
（3）①②③④這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱是

H₂CO₃

；氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性是

NH₃

_．
（4）用電子式分別表示①和③、⑥和化合物的形成過程：①和③

；⑥和

．
（5）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號

¹⁸₈O

．
（6）具有三核10個電子的共價化合物分子的電子式是

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素以及名稱；
（2）同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多半徑越大，同周期元素原子從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，稀有氣體元素性質(zhì)最穩(wěn)定；
（3）同周期元素的原子從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，氨氣的水溶液氨水顯堿性；
（4）二氧化碳是碳原子和氧原子間通過共價雙鍵形成的共價化合物，氯化鎂是鎂離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物；
（5）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，根據(jù)原子表示法來書寫原子；
（6）水是具有三核10個電子的共價化合物分子，根據(jù)電子式的書寫方法來書寫電子式．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是N，③是O，④是F，⑤Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，是Cl，最后一個是Ar．
（1）⑧元素的名稱是硅，故答案為：硅；
（2）電子層越多半徑越大，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，在這些元素中，原子半徑最大的元素是Na，同周期元素原子從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的在右上角，即為F，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故答案為：Na；F；Ar；
（3）同周期元素的原子從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，F(xiàn)沒有正價，所以酸性：碳酸酸性弱于硝酸，氨氣的水溶液氨水顯堿性，故答案為：H₂CO₃；NH₃；
（4）①和③形成的化合物二氧化碳是碳原子和氧原子間通過共價雙鍵形成的共價化合物，形成過程為：，⑥和形成的化合物氯化鎂是鎂離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，故答案為：；；
（5）含有8個質(zhì)子，則為氧元素，10個中子，則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=10+8=18，根據(jù)原子表示法，該氧原子可以表示為：¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（6）具有三核10個電子的共價化合物分子是水分子，水的電子式是，故答案為：．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表中元素的分布以及元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．