Question

把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是（　�。�

A、減少0.1g

B、減少6.5g

C、減少5.6g

D、增加6.4g

Answer 1

分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)電極方程式 Zn-2e^-=Zn²⁺和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可．

解答：解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加．
設(shè)負極上質(zhì)量減少x．
負極上的電極反應(yīng)式為：
 Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g 2mol 
x   0.2mol
x=

65g×0.2mol

2mol

=6.5g，
所以負極質(zhì)量減少6.5g．
故選C．

點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算即可．