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電解下列物質的水溶液，在陰極上有金屬析出的是(　　)

A．HCl                                 B．CuCl2

C．NaOH                                D．CaCl2


解析　A、C、D項中陰極產物為H2，B項中陰極產物為Cu。

答案　B


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的鹽酸的體積至少為（　�。�

　

A．

0.05 L

B．

0.1 L

C．

0.2 L

D．

1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種甜味劑A的結構簡式為

 

(1)寫出A在無機酸催化下完全水解所得含碳原子數最多的有機物(設為B)分子的名稱________。

(2)寫出B形成的高分子化合物的結構簡式________，反應類型________。

(3)1 mol A發(fā)生加成反應需要H2的最大用量及與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的物質的量分別為________mol和________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是(　　)

A．NaOH                                B．H2SO4

C．AgNO3                               D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________(用a、b表示)；

(2)寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：_______________；

(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為__________；(不許用“NA”表示)；

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向向表述正確的是__________。

A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎不移動

(5)若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2＋，會加速Zn電極的腐蝕，還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號)。

A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

C．Fe  D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是(　　)

①有5.6 g金屬被腐蝕　②有6.5 g金屬被腐蝕�、墼跇藴薁顩r下有2.24 L氣體放出　④在標準狀況下有1.12 L氣體放出

A．①②                                B．②③

C．①④                                D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將氧化還原反應2H2＋O2===2H2O設計成原電池。

(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則負極通入的氣體應是________，正極通入的氣體是________，電極反應為：正極__________________，負極______________________。

(2)若把KOH溶液改為稀硫酸做電解質溶液，則電極反應為：正極________，負極________________。

(3)若把H2改為CH3OH，KOH溶液做電解質溶液，則電極反應為：正極_____________________________________________，

負極__________。電池反應為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


50mL 0.05mol·L－1鹽酸與50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會________；用50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)當前，國際石油價格持續(xù)上漲，每桶原油期貨價格達到了130美元左右，為了減少石油價格帶來的影響，很多汽車開發(fā)商開始投資研制以各種電池為動力的汽車。

①在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為________極，銀電極上的電極反應式是________________；當燒杯中的溶液質量變化1 g時，電路中有________mol電子通過。

②氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池。如圖為一種氫氧燃料電池結構示意圖，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，電極材料為石墨，氫氣和氧氣(或空氣)源源不斷地通到電極上。該燃料電池負極的電極反應式為_____________，電池反應為_________________。

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