已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2    

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移


【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【答案解析】D   解析：A、用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，故A正確；  B、氧化劑是Co2O3，還原劑是HCl，1molCo2O3中的Co3+變?yōu)镃O2+得電子2mol，則需消耗還原劑濃鹽酸2mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；  C、用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是氯化鈷，方程式為：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D、根據(jù)方程式為：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L（0.1mol）Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，根據(jù)化合價(jià)升高或降低的數(shù)目來(lái)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列所作出的結(jié)論中一定正確的是(　　)

A．無(wú)色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該試液一定是堿溶液

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．無(wú)色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na＋

D．無(wú)色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

    （2）分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

    （3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

    （4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為_(kāi)_______。

    （5）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。

    ①NaH+H2O==NaOH+H2↑

    ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑

    ④3NO2+H2O==2HNO3+NO

    ⑤2H2O2H2↑+O2↑

    ⑥2F2+2H2O==4HF+O2

    （1）水只作氧化劑的是________；水只作還原劑的是________；水既作氧化劑，又作還原劑的是________；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是________。

    （2）水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是________，水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是________。

    （3）寫(xiě)出化學(xué)方程式②的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 

       B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

    C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2  

 D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T                    

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞Z   

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)         2Q(g)

平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當(dāng)加壓）,則下列敘述正確的是

A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大

B.達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A.B的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2

D. 達(dá)到新的平衡過(guò)程中：體系壓強(qiáng)先增大,后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（    ）。

    A．人類歷史上使用最早的合金是青銅

    B．司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器

    C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

    D．目前世界上用途最廣的合金是鋼

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