【題目】已知2HI(g)H2(g) +I2(g)， 443℃時IL密閉容器中充入1 mol HI，體系中c(HI)與反應時間t的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.0~20 min內，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1B.升高溫度，HI會完全分解
C.40 min時，c(H2) = 0.075mol·L-1D.120 min反應達到最大限度，此時HI的轉化率為78%
【答案】C
【解析】
A.由圖象可知20min時，HI的濃度為0.9mol·L-1，根據反應方程式可知，0~20 min內H2的濃度變化為0.05 mol·L-1，故v(H2) =
，A錯誤；
B.該反應為可逆反應，反應不能進行到底，反應物和生成物共存，故HI不會完全分解，B錯誤；
C.由圖象可知，40min時HI的濃度為0.85 mol·L-1，則HI的濃度變化為0.15mol·L-1，根據反應方程式可知，H2的濃度變化為0.075mol·L-1，故40 min時，c(H2) = 0.075mol·L-1，C正確；
D.120min后HI的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時HI的濃度變化量為0.22mol·L-1，則其轉化率為
，D錯誤；
答案選C。
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【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離平衡常數：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.從c點到d點，溶液中
的值保持不變
C.溶液中水的電離程度：b>c
D.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
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【題目】某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、
、
、
、
、
、NO其中氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是（ ）
A.X是，Y是HClB.X是，Y是
C.X是，Y是D.X是NO，Y是
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【題目】請完成下列問題：
(1)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是______。
(2)用系統(tǒng)命名法命名
______
(3)某烯烴分子式為
，其同分異構體中主鏈為4個碳原子的有_______種。
(4)合成高聚物
其單體的鍵線式______。
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【題目】[化學一選修3：物質結構與性質
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.將金屬鈉投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO
+4NH
+2H2O
C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO
+NO
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： SiO
+2H+ = H2SiO3↓
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【題目】（1）
碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收
熱量，此反應的熱化學方程式為_________________
（2）已知
；
；
；
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體
（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___________
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【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
和
，某同學為確認其成分，設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中，下列有關說法正確的是（ ）
（
）
A.原溶液中
B.、、一定存在，、一定不存在
C.溶液中至少有4種離子存在，其中
一定存在，且
D.要確定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于試管中，滴加
溶液，紫紅色不消失
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【題目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。
完成下列填空：
（1）砷原子核外有__個電子層，最外層有__個電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。
（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號表示）。
（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：__強于__（填物質的化學式）。
（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：__。
（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①寫出該反應平衡常數的表達式K=___。
②不能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。
A.溶液的pH不再變化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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