下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
A、實驗室制氫氣時用粗鋅比用純鋅放出氫氣快
B、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫鐵耐腐蝕
C、鋁制門窗不用涂刷油漆
D、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．原電池能加快化學反應(yīng)速率；
B．原電池中活潑金屬做負極，原電池能加快化學反應(yīng)速率；
C．鋁表面的氧化膜是致密的；
D．原電池中活潑金屬做負極．
解答： 解：A．鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅與銅和硫酸形成原電池，原電池能加快化學反應(yīng)速率，故A正確；
B．鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，故B正確；
C．鋁其實常溫下很容易被空氣中的氧氣氧化，但產(chǎn)物會覆蓋在鋁表面，形成一層致密的保護膜，阻礙鋁進一步被氧氣氧化，與原電池無關(guān)，故C錯誤；
D．原電池中活潑金屬做負極，腐蝕鋅，保護了鐵，故D正確；
故選C．
點評：本題考查原電池，明確原電池的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，其焰色反應(yīng)均顯黃色，除其中D為淺黃色粉末狀固體外其余均為白色粉末，已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①B+H2O+CO2→A②D+H2O→C+O2↑
③A+C→B+H2O④E+O2→D
（1）判斷A、B、C、E各是什么物質(zhì)，分別用化學式表示為
A
 
    B
 
    C
 
  E
 

（2）寫出下列過程的離子反應(yīng)方程式
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A、投入到足量水中
B、投入到足量鹽酸中
C、投入到足量CuSO4溶液中
D、用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，會發(fā)生的原電池反應(yīng)．以下說法正確的是（　　）
A、負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
B、正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH?
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
D、鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)
B、將純水加熱至較高溫度，Kw變大
C、BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)
D、電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖1表示反應(yīng)中的能量變化；如圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“如圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（CO）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．達到平衡后若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B、將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向
C、填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D、垃圾是污染物，不會產(chǎn)生二次污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量變化示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H=+（E1-E2）kJ?mol-1
B、加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
_．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標準液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)
 
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
．

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