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取碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物27.4  g，加熱到質量不再減少為止，剩余固體物質的質量為21.2  g，試計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉各為多少克．
考點：有關混合物反應的計算
專題：差量法
分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，導致固體質量減少，根據固體質量減少利用差量法計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量．
解答： 解：設NaHCO3的物質的量為x，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O 質量減少△m
168g                          62g
x                      27.4g-21.2g=6.2g
所以，168g：x=62g：6.2g，解得x=16.8g，
故m（Na2CO3）=27.4g-16.8g=10.6 g，
答：混合物中Na2CO3和NaHCO3各10.6g、16.8g．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意利用差量法進行計算，差量法的本質是質量守恒定律的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）10g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為
 

（2）某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工程樹脂ABS，由CH2=CHCN（符號A）、CH2=CHCH=CH2 （符號B）和C6H5一CH=CH2符號S），按一定配比共聚而得．經分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質的量之比是（　�。�
A、
z
y-x
B、
2z
y-x
C、
z
x-y
D、
2z
x-y

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液和醋酸溶液的反應
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C、氨水和稀H2SO4的反應
D、NaOH溶液和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為NA
B、1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數為2NA
C、標準狀況下，11.2LH2O所含分子數為0.5NA
D、分子數為NA的CO氣體質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量w和加入NaOH體積v之間的關系如圖所示，求原混合溶液中，Mg2+與SO42-的物質的量之比（不考慮Mg2+與水的反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是
 
．
（2）操作步驟的正確順序為
 
（填序號）．
A、把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中．
B、在天平上稱取
 
g的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D、剛少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是
 
 （填序號）．
A、某同學觀察液面時俯視            B、沒有進行上進的操作步驟D
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線    D、容量瓶使用前內壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液里加金屬鉀，完全反應后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質的量是（　　）
A、2.5a×10-3mol
B、5.2a×10-3mol
C、7.5a×10-3mol
D、a×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（　�。�
A、Na2O2
B、CuCl2
C、SO3
D、Na2O

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