決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑:丙<。嘉
B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>。疚
D.最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
10g下列金屬與100ml 1mol/L 的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是( )
A.Na B.Mg C.Fe D. Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是
A.在一定條件下,催化分解80g SO3,混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023
B.一定條件下,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時(已折合成標(biāo)況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×1023
C.含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×1023的Na2O2與水充分反應(yīng),標(biāo)況下產(chǎn)生O2 22.4L
D.100mL 1mol/L AlCl3與3mol/L NaCl的混合溶液中,Cl— 的個數(shù)為0.6×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是 (填編號)。
(2)寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式 。
(3)元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ,其中心原子的雜化軌道類型是 。
(4)元素①的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。
A.分子中含有氫鍵 B.屬于非極性分子
C.含有4個σ鍵和1個π鍵 D.該氫化物分子中,①原子采用sp2雜化
(5)元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 | |
H2X | 187 | 202 | 2.6 |
H2Y2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
、 。
(6)元素④和⑧形成的化合物,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023,則晶胞的體積是__________(只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于石油的說法中,不正確的是
A.石油主要含烴類物質(zhì),這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點(diǎn)升高
B.常壓分餾得到的汽油是混合物,沒有固定的沸點(diǎn),但石油氣為純凈的丙烷
C.石油分餾不是化學(xué)變化,但裂化是化學(xué)變化
D.裂化的目的是得到輕質(zhì)油,裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)= 5v逆(NO )
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO,同時消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若縮小容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D.在恒容容器中,若混合氣體密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖所示是分離混合物時常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是
A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B.蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)
C.分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。回答下列問題:
(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,該過程的離子方程式為 ,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。
(2)需要使用溴時,用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物,而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是 。
(3)Cl2通入冷的石灰乳,用于制漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
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