關(guān)于蘋果酸()說法正確的是

A.蘋果酸不易溶于水而易溶于有機(jī)溶劑

B.和蘋果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有1種

C.1 mol蘋果酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗3 mol NaOH

D.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí),最多可得44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

 

D

【解析】

試題分析:A、蘋果酸含有羧基和羥基,易溶于水,故A錯誤;B、和蘋果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有2種,故B錯誤;C、1 mol蘋果酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗2 mol NaOH,故C錯誤;D、蘋果酸分子含有2個羧基,所以1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí),最多可得44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故D正確。

考點(diǎn):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對異,F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一:制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測得pH<1。

步驟二:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol?L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。

(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因: 、 。

(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:

I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;

II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)I的說明 ;

實(shí)驗(yàn)III的目的是 。

得出結(jié)論:溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol?L-1 的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因:

I.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無。測所配FeCl2溶液的pH約為3。由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 。

II.查閱資料后推測,紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑,通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

 

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分類說法正確的是:

A.純堿屬于堿

B.苯酚屬于芳香烴

C.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)故屬于醛

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

T1℃時(shí),在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示:

請回答:

(1)若反應(yīng)起始時(shí)n(N2)為1mol、n(H2)為3mol,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量 (填“=”或“<”或“>”)92 kJ

(2)表示N2 濃度變化的曲線是 (填濃度變化曲線代號“A”或“B”或“C”)。

(3)用H2 濃度的變化表示該反應(yīng)在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

(4)若該反應(yīng)在一定條件下于25 min末達(dá)到平衡狀態(tài),則

①此時(shí)平衡常數(shù)K = 。

②保持該反應(yīng)條件不變至第30 min末,將溫度由T1℃升高到T2℃,則反應(yīng)在第40min末再次達(dá)到平衡,在此過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1,請?jiān)趫D中畫出從第25 min末 ~ 45min末NH3濃度的變化曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A.500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B.達(dá)平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.達(dá)平衡后,升高溫度平衡常數(shù)減小

D.達(dá)平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

①通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體

②常溫時(shí),F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1:3

③化學(xué)方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2說明Br的非金屬性強(qiáng)于I

④常溫時(shí),0.1 mol·L-1 鹽酸中由水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語不能正確表示相應(yīng)粒子的是

A.HClO的電子式:

B.C2H6的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH3

C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

D.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是

A.圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),b的壓強(qiáng)一定比a大

B.圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C.圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D.圖4表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 氣體,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是:( )

A.三種酸的電離常數(shù)Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B.結(jié)合H+的能力:Y?>CO>X?>HCO

C.溶液堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度:C(Na+)>c(HCO)>C(X?)>c(OH?)>c(H+)

 

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