Question

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是______．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式______，______．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是______．
A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①______；②Na₂CO₃；③______；④NaHCO₃
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是______g．

Answer 1

解：（1）純堿的主要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強酸，燒堿為強堿，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
強酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）金屬與濃硝酸反應時，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，而Ag和Cu能與濃硝酸反應，故答案為：A、B；
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況：①NaOH過量時，固體為NaOH和Na₂CO₃②Na₂CO₃③CO₂過量時固體為Na₂CO₃和NaHCO₃④恰好生成NaHCO₃；將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，則溶液變?yōu)镹aCl溶液，利用鈉原子守恒計算：已知n（NaOH）=0.1mol
NaOH～NaCl
0.1mol 0.1mol
故 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；5.85．
分析：（1）純堿的主要成分是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）根據(jù)酸堿反應的實質(zhì)和酸與碳酸鹽反應的實質(zhì)書寫反應的離子方程式；
（3）金屬與濃硝酸反應時，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行；
（4）依據(jù)極值法分析，根據(jù)原子守恒計算固體質(zhì)量．
點評：本題考查了物質(zhì)分類，概念判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要考查酸堿鹽的概念判斷，金屬和酸反應的規(guī)律，濃硝酸的特征性質(zhì)應用，反應的產(chǎn)物計算判斷方法是本題難點．