Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物，D與E能形成兩種離子化合物；
②B、C、D是同一周期相鄰的三種元素，且有C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；
③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑．
請回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是______，E與D按原子個(gè)數(shù)為1：1形成的化合物的電子式是______，所含的化學(xué)鍵有______．
（2）B和D形成的兩種氣態(tài)化合物中含有三個(gè)原子的化合物的結(jié)構(gòu)式是______，將其通入足量NaAlO₂溶液，現(xiàn)象是______，離子方程式為______．
（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，檢驗(yàn)其陽離子的方法是（用離子方程式表示）______．
（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體．寫出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的一種粒子的化學(xué)式：______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A與B能形成多種氣態(tài)化合物，則A為H，B為C；B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物，則D為O；D與E能形成兩種離子化合物，所以E為Na；B、C、D是同一周期相鄰的三種元素，則C為N；C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和，所以F的原子序數(shù)為7+11-1=17，所以F為Cl，
（1）Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，與O按原子個(gè)數(shù)為1：1形成的化合物為Na₂O₂，其電子式為



，含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：第三周期第ⅠA族；



；離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）B和D形成的兩種氣態(tài)化合物中含有三個(gè)原子的化合物為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，將其通入足量NaAlO₂溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則觀察到白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為
CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：O=C=O；白色沉淀生成；CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（3）A、C、F三種元素能組成一種離子化合物為NH₄F，一般利用與堿反應(yīng)生成氨氣來檢驗(yàn)，離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（2）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體，N₂中原子數(shù)為2，電子數(shù)為7×2=14，則CO中原子數(shù)為2，電子數(shù)為6+8=14，二者互為等電子體，故答案為：CO．