Question

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。

Answer 1

【答案】CD )化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鋅片不純，在鋅片上就形成原電池 Cu2＋＋2e－=Cu Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 8.125

【解析】

(1)A.甲不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙池中能構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；

B. 甲池不能構(gòu)成原電池，所以甲池中銅電極上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C. 兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液的pH均增大，故C正確；

D. 形成原電池時(shí)，可以加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；

E. 乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；

F. 乙溶液中SO42向負(fù)極Zn片方向移動(dòng)，故F錯(cuò)誤；

答案選CD；

(2)甲中不能形成原電池，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，乙池能�?gòu)成原電池，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)鋅片有氣泡產(chǎn)生說明鋅片不純，鋅和鋅片中的雜質(zhì)構(gòu)成原電池，雜質(zhì)作正極，氫離子在雜質(zhì)上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

(4)如果將稀硫酸換成硫酸銅溶液,則正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,總反應(yīng)為鋅置換出銅的反應(yīng)即Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，負(fù)極鋅失電子所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為×65g/mol=8.125g，

故答案為：Cu2++2e=Cu；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；8.125g 。