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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。

A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式:甲為___________;乙為______

(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生,而且在鋅片上也產生了氣體,分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式:銅電極:____,總反應:___。當電路中轉移0.25 mol電子時,消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。

【答案】CD )化學能轉化為熱能 化學能轉化為電能 鋅片不純,在鋅片上就形成原電池 Cu22e=Cu ZnCu2=Zn2Cu 8.125

【解析】

(1)A.甲不能構成原電池,只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應,乙池中能構成原電池,鋅作負極,銅作正極,故A錯誤;

B. 甲池不能構成原電池,所以甲池中銅電極上沒有氣泡產生,故B錯誤;

C. 兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣,鋅失電子發(fā)生氧化反應,所以溶液的pH均增大,故C正確;

D. 形成原電池時,可以加快反應速率,所以產生氣泡的速度甲中比乙中慢,故D正確;

E. 乙的外電路中電流方向Cu→Zn,故E錯誤;

F. 乙溶液中SO42向負極Zn片方向移動,故F錯誤;

答案選CD

(2)甲中不能形成原電池,所以是將化學能轉變?yōu)闊崮埽页啬軜嫵稍姵,所以是將化學能轉化為電能,故答案為:化學能轉化為熱能;化學能轉化為電能;

(3)鋅片有氣泡產生說明鋅片不純,鋅和鋅片中的雜質構成原電池,雜質作正極,氫離子在雜質上得電子生成氫氣,故答案為:鋅片不純,在鋅片上就形成原電池;

(4)如果將稀硫酸換成硫酸銅溶液,則正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:Cu2++2e=Cu,總反應為鋅置換出銅的反應即Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,負極鋅失電子所以當電路中轉移0.25mol電子時,消耗負極材料的質量為×65g/mol=8.125g,

故答案為:Cu2++2e=Cu;Zn+Cu2+=Cu+Zn2+8.125g 。

練習冊系列答案
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中能量最高的能級上的電子云有__________種伸展方向,位于不同方向中運動的電子的能量大小關系是_______________。當原子電子排布由時,體系的能量_________(填增大減小)。

、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________;分子中碳原子的雜化軌道類型為________________;題干所述反應中分子中斷裂的化學鍵類型為__________(填字母)。

A2σ鍵、1B1σ鍵、2C.非極性鍵

⑶新戊烷分子中5個碳原子形成的空間構型是_______________,該分子是________(填極性非極性)分子。隨著烴分子中碳原子數目的增加,同系物的沸點升高,其原因是_________。

⑷碳、鐵之間可形成多種化合物,其中一種化合物的晶體結構(面心立方結構)如圖所示:

則編號為的原子的坐標為_____________;該化合物的化學式為_____________;設該晶體的晶胞參數為,阿伏加德羅常數的值為,則該晶體的密度為____________________(列出計算式即可)。

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1)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下圖是反應時CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況,從反應開始到平衡,用CO表示平均反應速率v(CO)=__________,該反應的平衡常數表達式為__。

2)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO20mol H2CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。(填字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

BH2的體積分數不再改變

C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA_PB(填>、<、=”).

③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L,如果反應開始時仍充入10 mol CO20 mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__L。

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1)已知氮及其化合物發(fā)生如下反應:

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。

2)利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為:___

①□MnO+SO2+H2OMnO+ +□ 。(在里填入系數,在“__”上填入微粒符號)

②在上述反應中加入CaCO3可以提高SO2去除率,原因是___

3CaSO3Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2,反應過程為:

I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)

II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質量一定時,Na2SO4的質量與NO2的去除率變化趨勢如圖所示。

a點后NO2去除率降低的原因是___。

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