Question

（16分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構成分子A，A的電子式為_________；Y、L兩元素按原子數(shù)目比l:2構成分子B，B的結構式為____________，B分子中的化學鍵屬于_______鍵。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子結構示意圖為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7kJ·mol·L^－1     b．+29.7 kJ·mol·L^－1 

c．－20.6kJ· mol·L^－1    d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R。寫出在陽極生成R及一種氣體的電極反應式：_________________ ；

R受熱分解生成化合物Q，由R生成Q的化學方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（寫兩種）。

 

Answer 1

⑴第3周期第ⅢA族      Al> C > N > O > H （2分）

⑵       極性鍵

⑶    H₂SeO₄    b （2分）

⑷Al + 3HCO₃^-－－3e-^－ ＝Al(OH)₃↓ +CO₂↑ （2分）

（或Al－3e^－＝Al³⁺    Al³⁺ + 3HCO₃^-＝Al(OH)₃↓ +3CO₂↑）

2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O （2分）作耐火材料、冶煉金屬鋁（2分）

解析:略